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高中化學必修二知識點總結
在我們的學習時代，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望能夠幫助到大家。
高中化學必修二知識點總結 1
第一章 物質(zhì)結構 元素周期律
一、原子結構
質(zhì)子（Z個）
原子核 注意：
中子（N個） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
1。原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個）
熟背前20號元素，熟悉1~20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2。原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對應表示符號： K L M N O P Q
3。元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）
二、元素周期表
1、編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2、結構特點：
核外電子層數(shù) 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期 第二周期 2 8種元素
周期 第三周期 3 8種元素
元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素
素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素
周 長周期 第六周期 6 32種元素
期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）
表 主族：ⅠA~ⅦA共7個主族
族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7個副族
（18個縱行） 第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間
（16個族） 零族：稀有氣體
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar
（1）電子排布x09電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
（2）原子半徑x09原子半徑依次減小
（3）主要化合價x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—
（4）金屬性、非金屬性x09金屬性減弱，非金屬性增加
（5）單質(zhì)與水或酸置換難易x09冷水劇烈x09熱水與酸快x09與酸反應慢x09——x09
（6）氫化物的化學式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—
（7）與H2化合的難易x09——x09由難到易
（8）氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強
（9）最高價氧化物的化學式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—
最高價氧化物對應水化物x09（10）化學式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—
（11）酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫氧化物x09弱酸x09中強酸x09強酸x09很強的酸x09
（12）變化規(guī)律x09堿性減弱，酸性增強
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）
①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；
②氫氧化物堿性強（弱）；
③相互置換反應（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金屬性強（弱）
①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；
②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；
③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；
④相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（Ⅰ）同周期比較：
金屬性：Na>Mg>Al
與酸或水反應：從易→難
堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
非金屬性：Si<p<s<cl< p="">
單質(zhì)與氫氣反應：從難→易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4<ph3<h2s<hcl< p="">
酸性（含氧酸）：H2SiO3<h3po4<h2so4<hclo4< p="">
（Ⅱ）同主族比較：
金屬性：Li<na<k<rb<cs（堿金屬元素）< p="">
與酸或水反應：從難→易
堿性：LiOH<naoh<koh<rbohCl>Br>I（鹵族元素）
單質(zhì)與氫氣反應：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI
（Ⅲ）
金屬性：Li<na<k<rb<cs< p="">
還原性（失電子能力）：Li<na<k<rb<cs< p="">
氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x09非金屬性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
還原性：F—<cl—<br—<i—< p="">
酸性（無氧酸）：HF<hcl<hbr<hi< p="">
比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1。離子鍵與共價鍵的比較
鍵型x09離子鍵x09共價鍵
概念x09陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式x09通過得失電子達到穩(wěn)定結構x09通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構
成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子
成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）x09非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H—Cl。
共價鍵
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。
2。電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結構不能標電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
第二章 化學反應與能量
第一節(jié) 化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應。< p="">
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。
②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質(zhì)能
不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源
新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源x09核能
二次能源x09（一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
第二節(jié) 化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
（電力）x09火電（火力發(fā)電）x09化學能→熱能→機械能→電能x09缺點：環(huán)境污染、低效
原電池x09將化學能直接轉化為電能x09優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構成原電池的條件：
（1）電極為導體且活潑性不同；
（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；
（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
（ii）原電池的`總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。
第三節(jié) 化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v（B）
①單位：mol/（L s）或mol/（L min）
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比 （ii）變化量比=方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB zC，x+y≠z ）
第三章 有機化合物
絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。
一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
2、烴的分類：
飽和烴→烷烴（如：甲烷）
脂肪烴（鏈狀）
烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）
芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物
通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——
代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6）
結構簡式x09CH4x09CH2=CH2x09或
（官能團）
結構特點x09C—C單鍵，
鏈狀，飽和烴x09C=C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀
空間結構x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形
物理性質(zhì)x09無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水x09無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水x09無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水
用途x09優(yōu)良燃料，化工原料x09石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑x09溶劑，化工原料
有機物x09主 要 化 學 性 質(zhì)
烷烴：
甲烷x09①氧化反應（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）
②取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烴：
乙烯x09①氧化反應
（ⅰ）燃燒
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應
CH2=CH2+Br2—→CH2Br—CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應
CH2=CH2+H2――→CH3CH3
CH2=CH2+HCl—→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應 nCH2=CH2――→—CH2—CH2—n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
苯x09①氧化反應（燃燒）
2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）
②取代反應
苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。
+Br2――→ +HBr
+HNO3――→ +H2O
③加成反應
+3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
概念x09同系物x09同分異構體x09同素異形體x09同位素
定義x09結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)x09分子式相同而結構式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同，分子式可不同x09——
結構x09相似x09不同x09不同x09——
研究對象x09化合物x09化合物x09單質(zhì)x09原子
6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。
正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：
（1）找主鏈—最長的碳鏈（確定母體名稱）；
（2）編號—靠近支鏈（小、多）的一端；
（3）寫名稱—先簡后繁，相同基請合并。
②名稱組成：取代基位置—取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)
CH3—CH—CH2—CH3 CH3—CH—CH—CH3
2—甲基丁烷 2，3—二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點：
①一看：碳原子數(shù)多沸點高。
②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。
常溫下，碳原子數(shù)1—4的烴都為氣體。
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較
有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸
通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH
代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸
結構簡式x09CH3CH2OH
或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH
官能團x09羥基：—OH
醛基：—CHO
羧基：—COOH
物理性質(zhì)x09無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)
（非電解質(zhì)）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。
用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%x09——x09有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有機物x09主 要 化 學 性 質(zhì)
乙醇x09①與Na的反應
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應（與水比較）：
①相同點：都生成氫氣，反應都放熱
②不同點：比鈉與水的反應要緩慢
結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。
②氧化反應 （ⅰ）燃燒
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應
CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O
乙醛x09氧化反應：醛基（—CHO）的性質(zhì)—與銀氨溶液，新制Cu（OH）2反應
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu（OH）2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。
方法2：加新制的Cu（OH）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀
乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO—+H+
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（強制弱）
②酯化反應
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
酸脫羥基醇脫氫
三、基本營養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。
種類x09元x09代表物x09代表物分子
糖類x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構體
單糖不能發(fā)生水解反應
果糖x09x09
雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
能發(fā)生水解反應
麥芽糖x09x09
多糖x09C H Ox09淀粉x09（C6H10O5）nx09淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體能發(fā)生水解反應
纖維素x09x09
油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，
能發(fā)生水解反應
脂x09C H Ox09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯x09C—C鍵，
能發(fā)生水解反應
蛋白質(zhì)x09C H O
N S P等x09酶、肌肉、
毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應主 要 化 學 性 質(zhì)
葡萄糖
結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
或CH2OH（CHOH）4CHO （含有羥基和醛基）
醛基：①使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀—測定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡—工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯
蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纖維素x09淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍
油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質(zhì)x09水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸
顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）
灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）
第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（+n）（化合態(tài)） M（0）（游離態(tài)）。
3、金屬冶煉的一般步驟：
（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。
（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（鋁熱反應） Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3（鋁熱反應）
（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
5、 （1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序x09K、Ca、Na、
Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、
Pb、（H）、Cux09Hg、Agx09Pt、Au
金屬原子失電子能力x09強 弱
金屬離子得電子能力x09弱 強
主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法
還原劑或
特殊措施x09強大電流
提供電子x09H2、CO、C、
Al等加熱x09加熱x09物理方法或
化學方法
高中化學必修二知識點總結 2
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
4、CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
（2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的.反應；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質(zhì)
（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應
①
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結構： CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應 反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
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1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
取代反應CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1—4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先斷后接，變內(nèi)接為外接）
加聚反應nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→—Br+HBr
硝化反應+HNO3→—NO2+H2O
加成反應+3H2→
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基—OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化劑）
乙酸CH3COOH官能團：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)
1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n—2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯（芳香烴）CnH2n—6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：
1、可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，
2、可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4、與羧酸發(fā)生酯化反應。
5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：
鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
3、最簡式相同的有機物：
不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化還原反應）
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6、能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質(zhì)（水解）
8、能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu（OH）2反應）。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211。
10、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
11、濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)
1、需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）
（2）、蒸餾（
3）、固體溶解度的`測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔說明〕：
（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
（2）注意溫度計水銀球的位置。
3、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
5、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
6、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
7、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
8、能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
9、不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
10、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
11、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
13、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
14、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
15、既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
16、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質(zhì)（水解）
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