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高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計（通用10篇）
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以更好地組織教學(xué)活動。那么你有了解過教學(xué)設(shè)計嗎？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計，歡迎大家分享。
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 1
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學(xué)目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計簡單的`原電池。過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計活動，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價值觀：通過設(shè)計原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：原電池工作原理和形成條件。
教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實驗探究，自主分析設(shè)計”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學(xué)過程和意圖
（1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
（2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）。
1．概念
2．電極名稱
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
�。�3）設(shè)計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。
活動二、學(xué)生分組實驗探究此原電池反應(yīng)。實踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進行練習(xí)。
活動四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計思路，形成整體思維模式。
活動五、學(xué)生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計思路，學(xué)習(xí)課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
（6）結(jié)尾的設(shè)計：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達及分享。
總體設(shè)計思想：在課程實施過程中，學(xué)生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、問題意識，學(xué)會實驗，學(xué)會提問、學(xué)會探究、學(xué)會設(shè)計、學(xué)會合作、學(xué)會評價。
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 2
教學(xué)目的：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學(xué)會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點：進一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學(xué)難點：原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實驗觀察實驗現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）
教學(xué)方法：講授法、演示實驗法
教學(xué)過程：
【板書】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能.......
教師：我們來看看我國發(fā)電總量構(gòu)成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電......
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的?
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘.。
教師: 通過燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。
燃燒 蒸汽 發(fā)電機
【投影】化學(xué)能→熱能→機械能（渦輪機）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點，大家一起來說說。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學(xué)能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線,反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師： 指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn 比Cu活
潑，用導(dǎo)線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片， 溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2 （ 播放Flash動畫）
【板書】銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn2+
【過渡】實質(zhì)上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。 這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的.定向移動產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡] 回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
�、� 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其
中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
�、� 電解質(zhì)溶液
�、� 形成閉合回路
�、� 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極,電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用
�、僦谱骰瘜W(xué)電源
②加快反應(yīng)速率
③判斷金屬活動性的強弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：
1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2.上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 3
童 恬（汕尾市 ，汕尾市城區(qū)田家炳中學(xué)）
教學(xué)目標：
一、知識與技能：
1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計簡單的原電池；
2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；
二、過程與方法
1、通過對比實驗的探究認識到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程中所起到的作用；
2、通過探究實驗，分析并歸納出形成原電池的條件；
3、通過多媒體動畫分析原電池中微觀粒子的移動，深入理解原電池的本質(zhì)；
三、情感態(tài)度與價值觀
1、學(xué)會通過對比的方法來處理實驗結(jié)果，由具體的實驗現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括；
2、認識到科學(xué)對人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光；
3、認識到個體與群體是密切相關(guān)的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識。
教學(xué)重難點：
1、本節(jié)教學(xué)重點：初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
2、本節(jié)教學(xué)難點：通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
學(xué)情分析：
學(xué)生在必修1中 已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)的特征——“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認識。并掌握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失（化合價升降）的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并掌握原電池的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負極與電極得失電子的關(guān)系。
教材分析：
本節(jié)課講授的是《化學(xué)-必修二》中第二章第二節(jié)——化學(xué)能與電能。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)（化學(xué)能與電能）以及選修四第
四章第一節(jié)（原電池）。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在知識的深度上偏低，要符合所有學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個較為開闊的學(xué)習(xí)視野；而在學(xué)習(xí)知識上要把握好基礎(chǔ)知識的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)過程：
【引入】同學(xué)們好，你們看這是什么？（展示手電筒、手機、MP3等電器）
【學(xué)生回答】電筒、手機、MP3。
【引導(dǎo)】這些電器的工作需要什么樣的能源？從哪里獲得？
【學(xué)生回答】電能，電池。
【引導(dǎo)】那么電池如何能產(chǎn)生電能呢？要解決這個問題我們先回顧一下上節(jié)課所學(xué)的知識，各種形式能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，比如化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。那么電能可以由什么能量轉(zhuǎn)化來，你們了解哪些發(fā)電方式吧？
【學(xué)生回答】有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能發(fā)電等。
【講述】閱讀教材40頁圖2-7、2-8及第二段了解我國發(fā)電方式和發(fā)電總量構(gòu)成，以及火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化。
【分組討論】我國發(fā)電總量構(gòu)成說明什么問題？火力發(fā)電過程中涉及哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？分析火力發(fā)電的缺點？
【學(xué)生回答】以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動蒸汽輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。 即存在化學(xué)能 → 熱能 → 機械能 → 電能 幾種能量的轉(zhuǎn)化。
缺點包括：
1、煤是不可再生能源
2、煤燃燒對環(huán)境的污染大
3、火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化過程多，能量損耗多能量利用率低。
【引導(dǎo)】從上面討論可知火力發(fā)電事實上將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為了電能，只不過所需的能量轉(zhuǎn)化過程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法呢？
我們再來分析一下火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程
化學(xué)能 → 熱能 → 機械能 → 電能
大家覺得這一系列的能量轉(zhuǎn)化過程中最重要的一步是哪一步？為什么？
【學(xué)生回答】 化石燃料的燃燒即 化學(xué)能 → 熱能 因為只有將化學(xué)能以熱能
形式釋放出去后才可能實現(xiàn)后續(xù)過程中的能量形式轉(zhuǎn)化。
【引導(dǎo)】非常正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。 那么誰能告訴我氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
【學(xué)生回答】還原劑和氧化劑之間存在電子的轉(zhuǎn)移。
【引導(dǎo)】對！因此電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果是引起物質(zhì)化學(xué)鍵重新組合，同時將化學(xué)能以熱能釋放。那么如果我們能將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能直接以電能形式釋放，是否就可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？
下面請同學(xué)們完成以下幾個探究實驗，并討論完成相關(guān)實驗報告。
【學(xué)生分組實驗】
實驗一 取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙
測定其pH值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。
一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
【學(xué)生總結(jié)】
Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的
pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。
結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【引導(dǎo)】請同學(xué)們思考并討論幾個問題：
①根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式
�、诜磻�(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移，如果有，分析誰得電子，誰失電子？
③反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式如何？
【討論并總結(jié)】pH值增大即說明溶液中的c(H+)減小，H+
數(shù)目減少，有氣泡產(chǎn)生。因此反應(yīng)為：
Zn+H2SO4 === Zn SO4 + H2↑
Zn – 2e- === Zn2+ 發(fā)生氧化反應(yīng)
2H+ 2e=== H2↑ 發(fā)生還原反應(yīng)
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
實驗二 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙 + - Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4
測定其pH值。然后將一塊銅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。
一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
【學(xué)生總結(jié)】
無明顯現(xiàn)象，溶液的pH不變，燒杯外壁無溫度變化。此過程中未發(fā)生反應(yīng)，
實驗三 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙
測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時插入稀硫酸中，
觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后再測溶液的pH值。
【學(xué)生總結(jié)】
同實驗一 Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，
溶液的`pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。Cu片
無明顯現(xiàn)象。
結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
Cu與稀H2SO4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
實驗四 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用
pH試紙測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片
同時插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，并在導(dǎo)線中間連
接一個電流計。觀察實驗現(xiàn)象。
【學(xué)生總結(jié)】
Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，Cu片表面有氣泡
產(chǎn)生，溶液的pH值增大，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
【引導(dǎo)】這里出現(xiàn)了兩個比較特殊的現(xiàn)象，其一
Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，其二電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請同學(xué)們結(jié)合實驗一的現(xiàn)象和結(jié)論分析為什么Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明什么？并思考該過程中得、失電子的物質(zhì)是什么？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)
【討論并總結(jié)】
1、Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，說明失電子的還是Zn片，Cu片并未失電子。
2、Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，說明該氣泡仍然是H2，只不過氫Zn Cu 稀H2SO4
離子是在銅片上獲得電子，而不是在鋅片上獲得電子。
3、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生，該過程獲得了電流，即實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
【引導(dǎo)】通過同學(xué)們的討論，我們確定了在實驗四中實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實驗一相同，因此我們有必要分析一下為什么同一個化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的實驗裝置設(shè)計實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了兩種不同形式的能量（熱能、電能）。這種實驗裝置的設(shè)計有什么特殊之處？
思考這樣幾個問題：
①為什么失去電子的是Zn片，而不是Cu片？
�、趯Ρ葘嶒炓缓蛯嶒炈牡檬щ娮拥奈恢貌顒e？
�、跜u片并未失電子，而氫離子是在銅片上獲得電子，那么Cu片上的電子是從什么地方來的？
【討論并總結(jié)】
1、Zn和Cu的金屬活潑性不一樣，Zn比Cu的失電子能力強。
2、實驗一中得失電子的位置均在Zn片表面，而實驗四中失電子的位置在Zn片表面（發(fā)生氧化反應(yīng)），得電子的位置在Cu片（發(fā)生還原反應(yīng)）。
3、Cu片上的電子來自于Zn片，電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn片流向Cu片從而獲得電流。
【歸納】從同學(xué)們的討論可知，只要具有類似實驗四這種把一個氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使之在不同區(qū)域進行，并通過導(dǎo)線傳遞氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的實驗裝置就能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。因此我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。另外，根據(jù)物理學(xué)知識我們知道電流（正電荷）由正極流向負極，那么電子（負電荷）就應(yīng)該從負極流向正極，因此我們可以規(guī)定實驗四中的鋅片作為負極，銅片作為正極。它們發(fā)生的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)。
【繼續(xù)探究】
現(xiàn)在我給大家一些材料，各小組可以自己設(shè)計原電池，然后匯報設(shè)計結(jié)果與心得。
�。ú牧希簩�(dǎo)線、炭棒、鐵片若干、銅片若干、燒杯、稀硫酸、檢流計、蔗糖溶液、硫酸銅溶液 ）
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 4
一、 學(xué)習(xí)目標
1、 掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、 知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應(yīng)用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷�.指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:
�、賰蓚�電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 5
【教學(xué)目標】
1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計簡單的原電池。
2.通過實驗探究，體驗科學(xué)探究的方法，學(xué)會分析和設(shè)計典型的原電池，提高實驗設(shè)計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅，增強學(xué)習(xí)的反思和自我評價能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
【教學(xué)重點】
原電池的構(gòu)成條件
【教學(xué)難點】
原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫
【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實驗與演示實驗相結(jié)合
【教學(xué)方法】實驗探究教學(xué)法
【課前準備】將學(xué)生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。
【教學(xué)過程】
[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的'儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?
(巡視各組實驗情況)。
[師]:請大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
[生]:說明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 6
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
1、理解原電池的基本反應(yīng)原理；
2、掌握電極正負極的判斷、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式；
3、學(xué)習(xí)原電池組成的條件；
4、利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池。
【過程與方法】
通過對原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)學(xué)生認真完成實驗、仔細觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點
重點：原電池的原理和原電池的組成。難點：原電池的原理和原電池的組成。
三、教學(xué)方法
主要采用討論法并輔助以多媒體教學(xué)手段和實驗。引導(dǎo)學(xué)生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學(xué)生理解兩極的氧化還原反應(yīng)原理。
四、教學(xué)過程
【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問題，連心理醫(yī)生也愛莫能助，但是一位年輕的化學(xué)家找出了問題的癥結(jié)，你知道化學(xué)家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？
要想知道答案，我們一起來學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容。
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能、光能，能不能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能呢？
【實驗展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導(dǎo)線連接，記錄現(xiàn)象。
【生活動】觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
【師分析】（學(xué)案投影）Zn，Cu單獨放入稀H2SO4，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面不產(chǎn)生氣泡；用導(dǎo)線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產(chǎn)生氣體的同時產(chǎn)生電流。說明生成新物質(zhì)的同時，產(chǎn)生電流，可見化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能。這個裝置稱為原電池。我們今天就來一起探討原電池。
【板書】
原電池
一、原電池
1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
【師引導(dǎo)】在這個裝置中，為什么會產(chǎn)生電流？
【生回答】電子發(fā)生定向移動。
【師引導(dǎo)】哪里的電子？
【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。
【師引導(dǎo)】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？
【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。
【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產(chǎn)生氣泡呢？
【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產(chǎn)H原子，兩兩結(jié)合生成H2。
【師提問】H元素由+1價的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應(yīng)？
【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。
【師引導(dǎo)】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【師總結(jié)】（幻燈片播放）相當(dāng)于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的H+，反應(yīng)的實質(zhì)是Zn和H+的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。只是一邊發(fā)生氧化反應(yīng)，另一邊發(fā)生還原反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)分開進行，從而產(chǎn)生電子的定向移動，產(chǎn)生電流，這就是原電池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負極，得到電子的一極叫做正極。
【板書】
2．電極
負極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)
正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)
【師強調(diào)】氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，失去電子；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，得到電子。
【師引導(dǎo)】什么樣的材料可以做電極？
【生回答】可以導(dǎo)電的物質(zhì)，且活潑性不同。
【師總結(jié)】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應(yīng)分在負極和正極進行才能形成原電池。
【練習(xí)】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的`指出正負極，書寫正負極反應(yīng)，電池總反應(yīng)。
【師引導(dǎo)】電解質(zhì)溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內(nèi)電路中形成閉合回路。
所以要形成原電池有哪些條件？
【板書】
3．形成原電池的條件：
�。�1）有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
�。�2）活潑性不同的電極
（3）形成閉合回路
�。�4）溶液為電解質(zhì)溶液
【師總結(jié)】只要有一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，在兩極進行，形成閉合回路，且溶液為電解質(zhì)溶液，就一定能形成原電池。
那么生活中哪些物質(zhì)可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？
【生活動】組裝水果電池。成果展示。
【師總結(jié)】水果中存在酸，可以與金屬片反應(yīng)，只要滿足條件都可以組成原電池。
【師引導(dǎo)】現(xiàn)在你能給格林太太開出藥方了嗎？
【師總結(jié)】原電池由自發(fā)行進的氧化還原反應(yīng)；活性不同的電極；閉合回路和電解質(zhì)溶液組成，原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
【作業(yè)布置】完成學(xué)案上的原電池設(shè)計和練習(xí)冊上的習(xí)題
【板書設(shè)計】
原電池
1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
負極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)
2．電極
正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)
3．形成原電池的條件：
�。�1）有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
�。�2）活潑性不同的電極
�。�3）形成閉合回路
�。�4）溶液為電解質(zhì)溶液
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 7
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標分析
�、傩抡n程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問題進行一些定性的介紹和分析。
③本節(jié)課重在對原電池中正、負電極的判斷，設(shè)計原電池時對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點和教學(xué)難點
教學(xué)重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點：原電池的工作原理。
解決辦法：
�、賹W(xué)生共同探討設(shè)計實驗方案，體驗探究過程。
②通過數(shù)字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
�、劢Y(jié)合實驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
4、教學(xué)目標
知識與技能目標：
進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)方程式。過程與方法目標：
�、偻ㄟ^原電池實驗的觀察和分析，體會化學(xué)反應(yīng)原理的形成過程。
②通過原電池實驗的探究，學(xué)會解決問題的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：
①通過學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增強學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
�、谕ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5、教學(xué)內(nèi)容的處理在處理教學(xué)內(nèi)容時，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個步驟：
①在必修2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進一步強調(diào)原電池的組成和原理。
�、趯W(xué)生討論且設(shè)計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
③學(xué)生通過實驗探究結(jié)果量化對比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
�、芙Y(jié)合實驗現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實驗探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的`學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過學(xué)生小組討論，自己動手設(shè)計實驗，體驗合作探究的樂趣。
教學(xué)手段：利用數(shù)字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學(xué)，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
設(shè)計意圖：
1、通過學(xué)生親自探討原電池，并運用現(xiàn)代數(shù)字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語言表達能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)
1、學(xué)情分析
對學(xué)生原有的認知結(jié)構(gòu)的分析：
①通過對原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對于原電池的感性認識。
�、谕ㄟ^原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程和運用相關(guān)原理解決實際問題的演繹過程。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問題分析如下：
（1）氧化還原反應(yīng)不會判斷。
�。�2）缺乏知識連貫性。
�、墼姵刂姓摌O的判斷及電極方程式的書寫。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�、俸献魈骄糠�
開展合作探究活動、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
�、诮處焼栴}引導(dǎo)法針對學(xué)生探究實驗中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
�、鄱嗝襟w演示法
運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
四、教學(xué)過程及設(shè)計構(gòu)思
�。ㄒ唬⿲嶒炓n
教師演示實驗，引入課題，質(zhì)疑問題。、
設(shè)計意圖：
①考察學(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟�(jié)課探究實驗創(chuàng)造情景。
�、蹖嶒炓n增強學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
�。ǘ﹩栴}導(dǎo)課
1、上述實驗裝置構(gòu)成原電池了嗎？
2、為什么無電流通過？
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生？學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
設(shè)計意圖：
①通過課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^討論判斷，強化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。負極：Zn－2e—＝Zn2+正極：Cu2+ + 2e—＝Cu總反應(yīng)：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
�。ǘ﹩栴}導(dǎo)課
著時間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢？產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？
根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫電極反應(yīng)：Zn — 2e—=Zn2+（負極）Cu2+ + 2e—=Cu（正極）
電池總反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：
①使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
�、谄胶怆姾�。
�。ㄈ┱n堂小結(jié)（學(xué)生概括）
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向
3、電極反應(yīng)方程式的書寫
設(shè)計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
�。ㄋ模┌鍟O(shè)計
教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，
學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。設(shè)計意圖：強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
�。ㄎ澹┚毩�(xí)檢測
下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？寫出能構(gòu)成原電池裝置的電極、電池反應(yīng)方程式。
（六）時間安排
1、實驗引課用時：五分鐘
2、第一次討論：八分鐘
3、第一次分組實驗：五分鐘
4、學(xué)生板書電極反應(yīng)式，電池反應(yīng)方程式：二分鐘
5、第二次討論：八分鐘
6、第二次分組實驗：五分鐘
7、學(xué)生問題反饋：二分鐘
8、學(xué)生課堂小結(jié)和問題交流：五分鐘
9、練習(xí)檢測：五分鐘
�。ㄆ撸┱n后體會和反思
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生的積極性被充分調(diào)動起來，學(xué)生做探究實驗的熱情很高，發(fā)揮了他們的聰明才智，體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位。但是在操作過程中，學(xué)生的實驗技能還需加強。
2、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，如果讓學(xué)生多接觸實驗，那么他們對知識的接受能力有很大的提升。
3、為在今后的課堂中更充分地調(diào)動學(xué)生的積極性，挖掘?qū)W生的參與熱情，在教學(xué)設(shè)計上可勇于打破思維定勢，開拓思維，尋求解決問題的最佳方法。
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 8
學(xué)習(xí)目標
初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程
教學(xué)過程
電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀?/p>
一、原電池實驗探究
【實驗探究】（銅鋅原電池）實驗步驟現(xiàn)象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在
一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。稀硫酸
銅片插入稀硫酸呢？
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中
a、現(xiàn)象又怎樣？
b、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？
c、電子流動的方向如何？
3、探究1和探究3發(fā)生的反應(yīng)一樣，為什么探究3會產(chǎn)生電流？
1、原電池概念：_______能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置叫做原電池。
2、實質(zhì)：一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。
3、原理：
�。�1）當(dāng)銅片與鋅片不連接，一同浸入稀硫酸銅溶液時，鋅直接把電子給了_________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，反應(yīng)把_________轉(zhuǎn)化為_________。
�。�2）當(dāng)銅片與鋅片用導(dǎo)線連接，一同浸入稀硫酸銅溶液時，由于鋅比銅活潑，鋅容易_____電子被_________成Zn2+進入溶液，電極反應(yīng)式為_____________________。鋅片上的電子通過________流向_________，溶液中的______從銅片上______電子，被______成______、電極反應(yīng)式為________________________、反應(yīng)的總方程式是______________________ 。
反應(yīng)是將_______________轉(zhuǎn)化為_______________________、
二、原電池的'構(gòu)成條件
1、活潑性不同的兩電極：負極（相對活潑的金屬），正極（相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體）
2、電解質(zhì)溶液
3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液
4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）
思考：
1、鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質(zhì)？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）
2、鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？
3、判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。
鎂、鋁/硫酸；鋅、碳/硝酸銀；鐵、銅在硫酸中短路；鋅、銅/水；鋅、鐵/乙醇；鎂、鋁/氫氧化鈉；硅、碳/氫氧化鈉
4、請將氧化還原反應(yīng)Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計成電池：此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
�。�1）、什么是鹽橋？
鹽橋中裝有______________和______________。
�。�2）、鹽橋的作用是什么？
可使由它連接的兩溶液保持電______，鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上___電，鹽橋中的_______流入，而使溶液呈中性。銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了____電，鹽橋中的_______流入，而使溶液呈中性。
鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。
導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通______電路。而鹽橋的作用則是溝通______電路。
三、原電池的工作原理：
負極反應(yīng)：_____電子（_____反應(yīng)），正極反應(yīng)：_____電子（_____反應(yīng)）電流方向：____→_____，電子流向：______→________
電解質(zhì)溶液中離子運動方向：陽離子：向_______極區(qū)移動，陰離子：向_______極區(qū)移動
總反應(yīng)==正極反應(yīng)+負極反應(yīng)（復(fù)雜的電極反應(yīng)：總反應(yīng)—簡單的電極反應(yīng)）
四、原電池的應(yīng)用
1、原電池可加快反應(yīng)速率
2、利用原電池反應(yīng)現(xiàn)象可判斷金屬的活潑性
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 9
一、 學(xué)習(xí)目標
1、 掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、 知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應(yīng)用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象，原電池原理及其應(yīng)用。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的'形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗，化學(xué)教案《原電池原理及其應(yīng)用》。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- =Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。
負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）
高中化學(xué)《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計 10
知識與技能：
1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。
2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
過程與方法：
1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；
2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問題的能力得到提高。
情感態(tài)度與價值觀：
在合作探究學(xué)習(xí)的過程中體驗思維碰撞的樂趣。
重點：
了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。
難點：
原電池的工作原理。
教學(xué)過程：
【引入】學(xué)生閱讀教材70頁，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識點。
【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關(guān)原電池的實驗，引起學(xué)生的興趣，并提出問題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)。
【展示問題】
1、什么是原電池？
2、構(gòu)成原電池的條件是什么？
3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？
4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進行細分，使學(xué)生有目的的進行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時間，閱讀課本71—72頁，帶著問題進行閱讀，是學(xué)生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學(xué)習(xí)）
【提問】什么是原電池
【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
【追問】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。
【實驗探究一】
【結(jié)論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。
【實驗探究二】
【結(jié)論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質(zhì)溶液中。
【實驗探究三】
【結(jié)論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。
【追問】通過以上實驗，了解了構(gòu)成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？
【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動所以產(chǎn)生了電流
【追問】電子為什么會定向移動，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動？
【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)
【總結(jié)】由以上提問，可得出構(gòu)成原電池的'第四個條件：能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。
【提問】構(gòu)成原電池的條件？
1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。
2、具有電解質(zhì)溶液。
3、形成閉合回路。
4、具有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。
【提問】如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時間，學(xué)生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學(xué)生回答）
負極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)
正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。
【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識點形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。
【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。
【練習(xí)】判斷裝置是否能形成原電池？
【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。
【追問】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個條件）
【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學(xué)生學(xué)會自己動手，學(xué)會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學(xué)實驗，學(xué)以致用，達到良好的學(xué)習(xí)成果。
【板書】
電化學(xué)——原電池
1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
2、工作原理：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
3、構(gòu)成條件：
①活潑性不同的電極材料
�、诒仨毑暹M電解質(zhì)溶液中
�、郾仨毿纬砷]合回路
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