離子反應(yīng)練習(xí)題
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2．用理論判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。
3．了解離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。
4．使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理，使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法，使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。
知識(shí)梳理
1．所謂離子反應(yīng)是指________________________________________________________。
2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；請(qǐng)各舉一例（文字及離子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的理論依據(jù)有__________________和 _________________；越大，表明反應(yīng)的趨勢(shì)越________________，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。
3．解釋并寫(xiě)出離子方程式：
（1）胃酸過(guò)多吃胃舒平____________________________________________________;
（2）硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的軟化__________________________________________________________________________
4．舉例說(shuō)明哪些常見(jiàn)物質(zhì)可以通過(guò)離子反應(yīng)制備。
5． 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________________________________________ 酸堿中和滴定的.理論依據(jù)____________________________________________________， 酸堿中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸堿中和滴定的操作過(guò)程為_(kāi)__________________________________________________
___________________________________________________________________________。
應(yīng)注意的問(wèn)題有____________________________________________________________。
學(xué)習(xí)導(dǎo)航
1．方法導(dǎo)引
（1）在必修1中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的知識(shí)，本節(jié)是對(duì)離子反應(yīng)的進(jìn)一步加深和升華。建議先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的概念，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、生成氣體生成弱電解質(zhì)），再通過(guò)已經(jīng)學(xué)習(xí)的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)一步總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；看書(shū)總結(jié)離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)，知道兩種判據(jù)的關(guān)系；看書(shū)總結(jié)離子反應(yīng)在各個(gè)領(lǐng)域的重要應(yīng)用。
（2）酸堿中和滴定原理的教學(xué)可以設(shè)置以下幾個(gè)知識(shí)臺(tái)階進(jìn)行：
（A）從離子反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
（B）從化學(xué)方程式計(jì)算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)；
（C）從鹽類水解的角度，引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時(shí)指示劑顏色的突變情況。
中和滴定實(shí)驗(yàn)示范教學(xué)應(yīng)包括滴定的整個(gè)操作過(guò)程，如滴定管的潤(rùn)洗、加液、去 氣泡、滴定、滴定終點(diǎn)的判斷等示范，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等示范。要注意引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)討論影響實(shí)驗(yàn)成敗的一些關(guān)鍵操作，并引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定計(jì)算公式的內(nèi)涵，而不是死記公式，為學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。
2．例題解析：
例1．下列離子組中，能大量共存的是
A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42— D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
解析 離子共存問(wèn)題關(guān)鍵要清楚離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的分幾種情況：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成弱電解質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；隨著知識(shí)深入還會(huì)學(xué)到其他類型的反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子在溶液中就不能共存。A項(xiàng)中、OH－ NH4＋反應(yīng)生成一水合氨，B項(xiàng)中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C項(xiàng)中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D項(xiàng)中因不能反應(yīng)而能共存。
例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L
解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充滿了鹽酸。若把液面刻度在5 L的所有鹽酸全部放入燒杯中，則進(jìn)入燒杯中的鹽酸體積大于20 L。此時(shí)用等濃度的NaOH溶液中和該鹽酸，所需體積一定大于20 L 。
答案 A
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