化學反應(yīng)速率說課稿

時間：2021-01-27 11:27:26 說課稿我要投稿

化學反應(yīng)速率說課稿范文

　　一、說教材：

化學反應(yīng)速率說課稿范文

　　1．本節(jié)教材的地位和作用：

　　初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進一步鞏固和加深影響化學反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學的學習方法。

　　2．教學目標：

　　(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。

　　(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎(chǔ)”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

　　3．教學重點：

　　濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。

　　二、說學情

　　高二年級學生已具備了一定的化學基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學生的學習積極性。

　　三、說教法：

　　針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導(dǎo)、學生自己歸納總結(jié)的方法進行教學，具體如下：

　　1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。

　　2．從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。

　　四、說學法：

　　化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的`科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。

　　在學習化學反應(yīng)速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

　　五、說教學過程：

　　1．復(fù)習引入新課：（1）、化學反應(yīng)的表達方式和有關(guān)計算等；

　　（2）、化學反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。

　　2．影響反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物的性質(zhì)

　　對于同一反應(yīng)物，外界條件不同，反應(yīng)速率亦不同

　　3．（1）、演示實驗：

　　a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

　　1.5ml0.1mol/LH2SO4

　　b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3

　　0.75mlH2O

　　1.5ml0.1mol/LH2SO4

　　設(shè)置問題情景：哪組反應(yīng)速率快，從哪方面能看出？

　　進行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。

　　（2）、演示實驗：

　　a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

　　1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4

　　水浴加熱后混合反應(yīng)不加熱混合反應(yīng)

　　經(jīng)討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應(yīng)速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

　　（3）、根據(jù)PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

　　得出結(jié)論：對于氣體參加的反應(yīng)，增強壓強，反應(yīng)速率加快；

　　對于固體、液體或溶液反應(yīng)，壓強改變，反應(yīng)速率不變。

　　（4）、演示實驗：

　　a.5ml3%H2O2，加少量MnO2b.5ml3%H2O2，不加MnO2

　　得出結(jié)論：a產(chǎn)生大量氣泡，b產(chǎn)生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應(yīng)速率。

　　問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應(yīng)速率也有影響？

　　學生討論回答后，老師總結(jié)：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速率等對反應(yīng)速率的理解。

　　4．聯(lián)系實際，加深理解：

　　通過聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用改變反應(yīng)速率解決具體問題，啟發(fā)學生思考，從而加深對影響化學反應(yīng)速率的理解

　　5．課后作業(yè)：

　　六、說板書