最新高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

最新高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(集合)

　　總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢？下面是小編為大家整理的最新高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

最新高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)1

　　1、最簡式相同的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應(yīng)

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

　　4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的.化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

最新高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)2

　　一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點(diǎn)

　　1.條件：考查氣體時經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。

　　2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

　　3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。

　　4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

　　5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。

　　二、離子共存應(yīng)注意的`5個易錯點(diǎn)

　　1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。

　　2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。

　　3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。

　　4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。

　　5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。

　　三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個易錯點(diǎn)

　　1.含有高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。

　　2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。

　　3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。

　　4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。

　　5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。

　　四、有關(guān)元素周期表的6個易錯點(diǎn)

　　1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。

　　2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。

　　3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

　　4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。

　　5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。

　　6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。

　　五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個易錯點(diǎn)

　　1.比較反應(yīng)熱大小時要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。

　　2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。

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