化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2023-06-01 16:41:58 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

　　在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)要遵循教學(xué)過程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問題。那么寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些問題呢？下面是小編整理的關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　一、設(shè)計(jì)思路

　　本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，“化學(xué)式”這部分內(nèi)容屬于化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)，在研究物質(zhì)組成、構(gòu)成的基礎(chǔ)上用元素符號(hào)和數(shù)字連接而成的式子即化學(xué)式。

　　本節(jié)內(nèi)容即是對(duì)前一部分知識(shí)的總結(jié)，同時(shí)也為學(xué)好化合價(jià)打下了基礎(chǔ)，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學(xué)時(shí)采取分散法完成該內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)于化學(xué)式的定義較容易理解，因此可將其放在預(yù)習(xí)中自主學(xué)習(xí)，為了更好的理解化學(xué)式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學(xué)生的理解以便將更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也要利于突破化學(xué)式的意義這個(gè)教學(xué)重點(diǎn)。對(duì)于單質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法可通過書寫常見單質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分類總結(jié)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：了解化學(xué)式及其意義。能用化學(xué)式表示一些物質(zhì)的組成。過程與方法：通過實(shí)物展示，理解化學(xué)式及數(shù)字的意義。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：結(jié)合對(duì)物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生科學(xué)的想象力。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：化學(xué)式的寫法、讀法、意義。

　　2、難點(diǎn)：化學(xué)式周圍數(shù)字的意義

　　四、教學(xué)方法

　　合作探究、實(shí)物展示啟發(fā)、歸納分析

　　五、學(xué)情分析

　　本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學(xué)式的概念，以學(xué)生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學(xué)式表示的意義；

　　雖然在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號(hào)的知識(shí)，用元素符號(hào)來(lái)表示某種元素，學(xué)生興致很高；但是，對(duì)于物質(zhì)能否用專門的符號(hào)來(lái)表示呢？學(xué)生比較茫然，因此通過實(shí)物展示以及討論探究的方式進(jìn)行，學(xué)生更易接受。

　　六、教學(xué)過程

　　（一）課前展示

　　1、寫出下列元素的元素符號(hào)。

　　鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟

　　2、請(qǐng)寫出這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)。

　　（1）紅磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧氣（5）水（6）過氧化氫（7）氧hua汞（8）四氧化三鐵

　　（二）課堂探究

　　新課導(dǎo)入：同學(xué)們剛才寫的這些化學(xué)符號(hào)像CO2、H2O等就叫化學(xué)式，本節(jié)課我們

　　就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)式。

　　活動(dòng)與探究一、化學(xué)式的定義：

　　師：請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合老師剛才介紹的和教材中83頁(yè)1、2自然段內(nèi)容總結(jié)出化學(xué)式的定義并完成導(dǎo)學(xué)案中的討論

　　生：完成導(dǎo)學(xué)案中的內(nèi)容。

　　1、化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子

　　2、討論：①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？

　　②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？

　　3、練習(xí)：用你手中的氣球可以表示出哪些物質(zhì)的化學(xué)式？

　　活動(dòng)與探究二、化學(xué)式的意義。

　　師：回憶元素符號(hào)有哪些意義以Fe、O為例。那么化學(xué)式有哪些意義呢？以H2O

　　為例看看你能說(shuō)出幾條？

　　生：總結(jié)歸納。

　　師：請(qǐng)用你手中的氣球表示出水的化學(xué)式，看看能否幫到你呢？

　　生：總結(jié)出化學(xué)式的'意義。

　　化學(xué)式能表示：①某種物質(zhì)②該物質(zhì)由哪些元素組成

　　③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子④還表示一個(gè)分子中原子的構(gòu)成。師：請(qǐng)用球擺出CO2的化學(xué)式，并說(shuō)出有哪些意義。

　　生：回答

　　知識(shí)補(bǔ)充：Fe、NaCl這兩個(gè)化學(xué)式有哪些意義？

　　學(xué)生回答，教師補(bǔ)充

　　活動(dòng)與探究三：化學(xué)式周圍數(shù)字的意義。

　　師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？

　　生：練習(xí)，然后擺出H、2H、H2、2H2并說(shuō)出意義。

　　鞏固練習(xí)：說(shuō)出屏幕上顯示的圖示表示什么？

　　①元素符號(hào)前邊的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)

　　②化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)

　　③化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù)。

　　④化學(xué)式周圍的數(shù)字只要大于1時(shí)就只具有微觀（填“宏觀”“微觀”）活動(dòng)與探究四：化學(xué)式的寫法和讀法。

　　給出一些常見的單質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)其讀法與寫法

　　有些單質(zhì)由原子構(gòu)成寫法：用元素符號(hào)直接表示

　　讀法：直接讀出元素名稱。

　　由分子構(gòu)成的單質(zhì)寫法：用“Xn”表示

　　讀法：元素名稱后一般加“氣”字

　　根據(jù)HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl的寫法和讀法總結(jié)出化合物的寫法和讀法。

　　寫法：氧化物氧在后，金屬左非金屬右，原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)“1”省略讀法：某化某

　　練習(xí)：請(qǐng)擺出常見物質(zhì)的化學(xué)式，同桌寫出并讀出該化學(xué)式。

　　生：完成屏幕上顯示的題。

　　（三）課堂小結(jié)：通過對(duì)化學(xué)式的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？

　　（四）課堂檢測(cè)：檢驗(yàn)一下你真的收獲這些了么？

　　完成屏幕上顯示的內(nèi)容。

　　（五）挑戰(zhàn)中考：

　　展示近三年的中考題，看看學(xué)生是否能挑戰(zhàn)成功

　　（六）布置作業(yè)：“我”的化學(xué)式是H2O，向不認(rèn)識(shí)“我”的人介紹一下“我”自己。

　　七、板書設(shè)計(jì)：

　　課題4化學(xué)式與化合價(jià)

　　八、教學(xué)反思：

　　本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)碰到的一個(gè)難點(diǎn)，很重要但難掌握、在教學(xué)過程中，從學(xué)生的需要出發(fā)，在保證教學(xué)三維目標(biāo)完成的情況下及時(shí)調(diào)整自己的教學(xué)設(shè)計(jì)。為了降低初中化學(xué)難度，讓學(xué)生用氣球擺出常見物質(zhì)的化學(xué)式，這樣更容易表述其意義。

　　九、教學(xué)點(diǎn)評(píng)

　　單欣葫蘆島市建昌縣初中教育研訓(xùn)部化學(xué)教研員

　　本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)：采用了合作探究的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，學(xué)生自主探究，教師點(diǎn)撥引導(dǎo)。應(yīng)用了自制的教學(xué)工具，氣球上標(biāo)注了元素符號(hào)，并用氣球擺出了一些物質(zhì)的化學(xué)式。突破了難點(diǎn)，突出了重點(diǎn)。缺點(diǎn)：設(shè)計(jì)的內(nèi)容過多，時(shí)間安排上前松后緊。

　　李廣金娘娘廟中學(xué)副校長(zhǎng)兼初三化學(xué)教師

　　本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)：學(xué)生動(dòng)的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導(dǎo)作用，做到了學(xué)生探究為主的教學(xué)模式。缺點(diǎn)講解習(xí)題時(shí)應(yīng)更深入一些，爭(zhēng)取使大多數(shù)學(xué)生都能接受。

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　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、掌握Na2O Na2O2和Na2CO3 NaHCO3的性質(zhì)。

　　2、了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。

　　【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。

　　【新授知識(shí)】

　　閱讀教材55—57頁(yè)

　　一、氧化鈉和過氧化鈉

　　【實(shí)驗(yàn)3——5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；用手輕摸試管外壁，感覺，說(shuō)明反應(yīng)是熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。

　　性質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）

　　制備

　　色、態(tài)

　　氧元素的化合價(jià)

　　與水反應(yīng)

　　與CO2反應(yīng)

　　用途不作要求

　　二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質(zhì)Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態(tài)

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸堿性

　　酸堿性強(qiáng)弱：

　　熱穩(wěn)定性

　　穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

　　與HCl反應(yīng)

　　同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

　　與NaOH反應(yīng)

　　相互轉(zhuǎn)化

　　三、焰色反應(yīng)

　　1、定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的.顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

　　2、實(shí)驗(yàn)步驟：

　　（1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色時(shí)為止。

　　（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

　　（3）將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過觀察。

　　3、應(yīng)用：離子檢驗(yàn)（鑒別鈉，鉀等金屬或其離子）節(jié)日燃放的煙花。

　　【限時(shí)作業(yè)】

　　1、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）

　　A、在水中溶解性：Na2CO3

　　C、同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

　　2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

　　2、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）

　　A、 Na2CO3溶液B、 NaOH溶液C、硫酸D、稀鹽酸

　　3、在蔬菜生長(zhǎng)過程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲害、據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低，因此，買來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)可加入適量（）

　　A 、純堿B、白酒C、白糖D、食醋

　　4、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（）

　　和H2O 2O2和H2O（OH）2和Na2CO3（OH）2和NaCl

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　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3、使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

　　4、使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。

　　5、通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　2o2的性質(zhì)。

　　2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的.性質(zhì)及其鑒別方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

　　教學(xué)用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時(shí)安排：共1課時(shí)

　　第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　教學(xué)過程

　　[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？

　　[學(xué)生]有火情發(fā)生。

　　[設(shè)問]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢？

　　[學(xué)生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎？

　　[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來(lái)，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

　　[板書]第二節(jié)鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么？

　　[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2（支持了脫脂棉的燃燒），同時(shí)生成了na2co3。na2o2

　　[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1、呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

　　2o2應(yīng)怎樣保存？

　　設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成

　　[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

　　【課程目標(biāo)】

　　1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

　　2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學(xué)情分析】

　　中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的.正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

　　同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識(shí)與技能

　　（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

　　（2）通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

　　（3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

　　2、過程與方法

　　（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧

　　（2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　（1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)

　　【教學(xué)重難點(diǎn)】

　　教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

　　第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑（1、2課時(shí)）

　　【教學(xué)目的】

　　1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。

　　2、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【教具準(zhǔn)備】

　　試管、膠頭滴管、濾紙。

　　飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

　　【教學(xué)方法】

　　復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

　　【課時(shí)安排】

　　2課時(shí)

　　第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　【教學(xué)過程】

　　第一課時(shí)

　　【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的'嗎？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

　　【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

　　【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

　　【投影】（師生共同完成）

　　【練習(xí)】在3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

　　【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

　　【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

　　【教材版本】

　　新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

　　【課標(biāo)分析】

　　知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　【教材分析】

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

　　通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；初步樹立起科學(xué)的能源觀；這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的`興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

　　【學(xué)情分析】

　　學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能：

　　1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系；

　　2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　過程與方法：

　　具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力；

　　2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹立正確的能源觀；

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、掌握Al2O3 、Al（OH）3的兩性。

　　2、掌握Al（OH）3的制備方法。

　　【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

　　Al2O3、Al（OH）3的兩性。（OH）3的制備方法。

　　【新授知識(shí)】

　　閱讀教材57—59頁(yè)

　　1、氧化鋁

　　（1）物理性質(zhì)：Al2O3溶于水；熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。

　　用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

　　（2）化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

　　Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。

　　兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

　　2、氫氧化鋁

　　【討論】

　　在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

　　現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式

　　一分中加入鹽酸

　　一份中加入NaOH溶液

　　一份中加入氨水

　　氫氧化鋁

　　（1）物理性質(zhì)

　　（2）化學(xué)性質(zhì)

　　①與酸的反應(yīng)

　　②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

　　結(jié)論：Al（OH）3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al（OH）3是氫氧化物。

　　③Al（OH）3的`不穩(wěn)定性

　　Al（OH）3受熱分解的化學(xué)方程式

　　【討論】

　　1、能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？

　　2、如果實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3與堿反應(yīng)制備Al（OH）

　　3，選擇NaOH溶液還是氨水為好？為什么？

　　（3）Al（OH）3制備

　　化學(xué)方程式

　　離子方程式

　　【限時(shí)作業(yè)】

　　1、下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法不正確的是（）

　　A、可制耐火材料B、鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

　　2O3易溶于氨水中2O3易溶于KOH溶液中

　　2、下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

　　①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al（OH）3

　　A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

　　3、把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是（）

　　A、析出金屬鋁B、產(chǎn)生白色沉淀C、產(chǎn)生紅褐色沉淀D、產(chǎn)生無(wú)色氣體

　　4、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）

　　A、 Cl—、SO42—、Na+、K+

　　B、 K+、ClO—、Na+、NO3—

　　C、 HCO3—、Na+、NO3—、K+

　　D、 NO3—、Ba2+、Cl—、NH4+

　　5、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）

　　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

　　6、將0、1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是（）

　　A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7

　　C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　能說(shuō)出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　【過程與方法】

　　通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　離子鍵、離子化合物的概念。

　　【難點(diǎn)】

　　離子鍵的形成過程。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？

　　【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。

　　【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節(jié)課我們一起來(lái)探討一下。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氯化鈉的形成過程

　　【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

　　【提出問題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。

　　【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。

　　【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程？

　　【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

　　【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程？

　　【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成Na+，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl—，Na+和Cl—共同構(gòu)成氯化鈉晶體。（教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動(dòng)畫的方式進(jìn)行講解。）

　　【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

　　（在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。）

　　2、離子鍵

　　【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么？

　　【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。

　　【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的`電荷并沒有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力？

　　【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

　　【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

　　3、離子化合物

　　【教師提問】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物？

　　MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、（NH4）2SO4

　　【學(xué)生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3