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          高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

          高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

            化學(xué)方程式,也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式,是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。以下是小編為大家整理的高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全(精選96例)相關(guān)內(nèi)容,僅供參考,希望能夠幫助大家!

            高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全(精選96例)

            1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式:

            2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

            CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)

            2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

            3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式:

            2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

            Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

            4、金屬鈉放在空氣的氧化:4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

            5、金屬鈉在空氣燃燒:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

            6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì):

            2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

            2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

            7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng):2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

            8、氧化鈉在空氣中變質(zhì):

            Na2O+H2O=2NaOH

            Na2O+CO2=Na2CO3

            9、氧化鈉與酸反應(yīng):Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

            10、氧化鈉在空氣中燃燒:2Na2O+O2=2Na2O2

            11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)

            12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式:Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)

            13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式:Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰,生成白霧)

            14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式:2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)

            15、工業(yè)制漂白:

            2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

            16、氯氣與水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

            17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液:

            Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

            18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):

            2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

            NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

            19、漂白在空氣中變質(zhì):Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

            20、 次氯酸見(jiàn)光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照

            21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

            FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

            22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:

            Na2CO3+2HCl(過(guò))=2NaCl+CO2↑+H2O

            Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

            23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

            24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式:

            NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

            NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

            25、碳酸氫鈉受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

            26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

            27、渾濁石灰水變澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

            28、碳酸氫鈣受熱分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

            29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):

            4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

            30、保存氯化亞鐵溶液:

            2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

            31、制造印刷線(xiàn)路板:

            2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

            32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

            33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

            34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

            35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

            36、溶洞的形成:

            CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

            Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

            37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應(yīng) (一般情況下,強(qiáng)酸才能制弱酸)

            38、工業(yè)上制取水煤氣:C+H2O(g)=CO+H2 高溫

            39、自然界通過(guò)放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮:N2+O22NO 放電 (NO無(wú)色、難溶于水)

            40、工業(yè)上制備氨氣:N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

            41、一氧化氮在常溫下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

            42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

            3NO2+H2O=2HNO3+NO

            43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

            44、一水合氨的電離:NH3·H2ONH4++OH-

            45、氨與鹽酸的反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

            46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

            47、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)

            48、氯化銨受熱分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

            49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

            50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)

            51、硝酸受熱分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見(jiàn)光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

            52、銅與硝酸的反應(yīng):

            Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

            3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

            53、濃硝酸與木炭的反應(yīng):4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

            54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng):Fe+S=FeS Δ

            (硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

            55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):S+O2=SO2 點(diǎn)燃

            (硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

            56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng):3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

            57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

            58、二氧化硫被氧氣氧化:2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

            59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

            60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

            61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

            62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

            63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

            64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3 粉塵等催化

            SO3+H2O=H2SO4

            SO2+H2OH2SO3

            2H2SO3+O2=2H2SO4

            65、海水提鎂第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

            66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng):3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃

            67、鎂與二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

            68、海水提溴單質(zhì):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

            69、半導(dǎo)體硅與氧氣的'反應(yīng):Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅)

            70、工業(yè)上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

            71、硅與氟氣的反應(yīng):Si+2F2=SiF4

            72、硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2

            73、制作黏合劑:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

            74、玻璃與燒堿反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱(chēng)為水玻璃)

            75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng):SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

            76、刻蝕玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

            77、工業(yè)制玻璃:

            CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

            Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

            78、金屬鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃

            79、鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

            (鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱(chēng)為鋁熱劑,用于焊接鋼軌)

            80、金屬鋁與酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

            81、金屬鋁與堿的反應(yīng):

            2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

            82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

            83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

            84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中:

            Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

            85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸:

            Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

            86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

            87、堿式碳酸銅的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

            88、銅與氧氣的反應(yīng):Cu+O2=2CuO Δ

            89、銅與硫粉的反應(yīng):2Cu+S=Cu2S Δ

            90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))

            91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

            92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓

            93、氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng):Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

            94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng):[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

            95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:

            4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

            96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:

            CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大,溶于水)

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